Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Електрически ток в течности. електролити

Прочетете още:
  1. Взаимодействие на заредените тела. Електрическо зареждане. Закон за опазване на заряда. Законът на Кулумб.
  2. Въпрос 11. Въздействие върху хидросферата. Влияние върху литосферата. Електрически ток.
  3. Въпрос 30 Постоянен ток
  4. Въпрос №34 Постоянен електрически ток и неговите характеристики, определяне
  5. Въпрос № 39 Електрически ток в проводници. Проводимост на полупроводниците
  6. Въпрос № 4 Електрически ток в проводниците. Проводимост на проводниците
  7. Лекция номер 23. Електрически ток и неговия ефект върху хората
  8. Магнитното поле, условията на неговото съществуване. Действието на магнитното поле върху електрическия заряд и експериментите, потвърждаващи това действие. Магнитна индукция.
  9. Постоянен електрически ток.
  10. Постоянен електрически ток. Текуща сила, напрежение, електрическо съпротивление. Зависимост на съпротивлението от температурата. Свръхпроводимост. Законът на Ом за верига без ЕМП.
  11. Постоянен електрически ток. Текуща сила. Текуща плътност.
  12. Електрически линии на електрическото поле. принцип на суперпозицията на електрическите полета. електрически дипол

Електрическият ток в течностите се дължи на движението на положителни и отрицателни йони. За разлика от тока в проводниците, където се движат електроните. По този начин, ако няма течности в течността, това е диелектрик, например дестилирана вода. Тъй като носителите на заряд са йони, тоест молекули и атоми на материята, тогава когато електрически ток преминава през такава течност, неизбежно води до промяна в химичните свойства на веществото.

Оттук, в течността, се вземат положителни и отрицателни йони. Ще кажем веднага, че не всички течности са способни да образуват носители на заряди. Тези, в които се появяват, се наричат ​​електролити. Те включват разтвори на кисели и алкални соли. Когато солта се разтваря във вода, например, приемаме солта на NaCl, разгражда се под действието на разтворител, т.е. вода върху положителен натриев йон, наречен катион и отрицателен йон, наречен анион. Процесът на образуване на йони се нарича електролитна дисоциация.

Помислете за опита, защото за него ще ни трябва стъклена крушка с два метални електрода амперметър и постоянен източник на ток. Напълваме колбата с разтвор на сол на маса във вода. След това сложихме в това решение два електрода с правоъгълна форма. Свържете електродите към източника на постоянен ток чрез амперметър.

Когато токът се включи между плочите, под действието се появи електрическо поле, което солите й ще започнат да се движат. Положителните йони ще се втурват към катода, а отрицателните йони към анода. В същото време те ще направят хаотично движение. Но в този случай, под действието на полето, към него ще бъде добавен и подреден.

За разлика от проводниците, в които се движат само електрони, т.е. един вид заряди в електролитите, се движат два вида такси. Това са положителни и отрицателни йони. Те се движат един срещу друг.

Когато положителният натриев йон достигне до катода, той ще получи липсващия електронен елемент и ще стане натриев атом. Подобен процес ще възникне и при хлорния йон. Само когато анодът достигне хлорния йон, електронът се отказва и се превръща в атом на хлора. Така във външната верига токът се поддържа от движението на електроните. И в електролита, йоните изглежда предават електрони от единия полюс в другия.

Електрическото съпротивление на електролитите зависи от броя на образуваните йони. При силни електролити, когато се разтваря, нивото на дисоциация е много високо. Слабо слабо. Електрическото съпротивление на електролита също се влияе от температурата. Тъй като се увеличава, вискозитетът на течността намалява и тежките, а тромавите йони започват да се движат по-бързо. Съответно съпротивлението намалява.



Ако разтворът на солта на маса е заменен с разтвор на меден сулфат. Тогава, когато токът минава през него, когато медният катион достигне катода и получава липсващите електрони там, той ще се възстанови до медния атом. И ако след това извадите електрода, тогава можете да намерите върху него плака от мед. Този процес се нарича електролиза.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.004 сек.)