Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Номер. изотопи

Прочетете още:
  1. Атомна маса и атомно число.
  2. Хелий и хелий. Масовият брой на един атом. Атомно число.
  3. Единственият номер.
  4. Пълно число.
  5. Октаново число. OCHI, OCM, техника, чувствителност (продължение).
  6. Прехвърлен (прехвърлим) номер.
  7. Състав на ядрото на атома. Изотопи. Свързващата енергия на атомното ядро. Ядрената реакция на веригата, условията за нейното прилагане. Термоядрени реакции.
  8. Състав на ядрото на атома. Изотопи. Свързващата енергия на атомното ядро. Ядрената реакция на веригата, условията за нейното прилагане. Термоядрени реакции.

Експериментите на Ръдърфорд за разсейване на алфа частици. Планетен модел на атома.

Изследвайки преминаването на тесен лъч от алфа частици през тънки слоеве на материята, Ръдърфорд открил, че повечето от тях преминават през златно фолио с дебелина от 4 × 10-7 м, състоящо се от хиляди слоеве от атоми, почти отклоняващи се от оригиналната посока, нямаше пречки. Обаче, много малка част от тези частици се отклоняват до големи ъгли, като са преживели действието на големи сили. Приблизително една от всеки осем хиляди частици алфа се отклонява в посока, противоположна на оригиналната

Преди този опит доминираше идеята за атома като рядък и като цяло неутрален балон, който не можеше да спре и да изхвърли заредена частица, движеща се с висока скорост. В експериментите на Ръдърфорд а-частиците имат кинетична енергия от около 5 MeV, което дава скоростта на а-частиците около 15 000 км / сек. Ръдърфорд пише: "Беше също толкова невероятно, сякаш сте изстреляли 15-инчови черупки върху парче хартиена хартия и той ще се върне и ще се приземи в теб!"

За да разбере новото явление, Ръдърфорд и колегите изчислиха броя на а-частиците, разпръснати под различни ъгли, и оцениха размерите на ядрото. Въз основа на резултатите от тези измервания, Ръдърфорд предложи планетарен модел на структурата на атома , според който структурата на атома е подобна на структурата на слънчевата система.

В центъра на всеки атом (Фигура 3) има положително заредено ядро ​​с радиус от порядъка на 10-14 м и около него на разстояние от около 10-10 м, като планети, въртящи се около слънцето, електроните се движат в кръгови орбити. Почти цялата маса на атома се концентрира в атомното ядро. Алфа частиците могат да преминат без разсейване през хиляди слоеве от атоми, тъй като по-голямата част от пространството вътре в атома е празна и сблъсъци със светлинни електрони почти нямат ефект върху движението на тежката алфа частица. Отбележимо отклонение на тези частици от оригиналната посока се случва само при сблъсъци с атомни ядра.

След откриването на атомните ядра, бяха измерени техните размери, електрически заряди и маси. През 1913 г. английският физик Г. Мозли установява, че ядрата на атомите от различни химични елементи имат различни заряди, които са свързани с атомните числа на Z химическите елементи. Зарядът q на ядрото на атом на химически елемент с поредния номер Z в периодичната таблица е равен на:



q = eZ

където e = 1.6 · 10 -19 Cl е елементарен електрически заряд, равен на модула за зареждане на електрони.

Въз основа на наблюдаваната регулярност - зависимостта на заряда q на ядрото от пореден номер Z на химически елемент - може да се приеме, че атомното ядро ​​със сериен номер Z е изградено от идентични заредени частици, притежаващи елементарен заряд e . Такава частица може да бъде протон, ядрото на водороден атом. Положителният електрически заряд на протона е равен на елементарния заряд e , а масата на протона е равна на:

m p = 1.6726 ± 10 -27 kg.

Но ядрото на атома на хелията - вторият елемент на периодичната таблица - има заряд, равен на два елементарни заряда, а масата му надвишава протонната маса с около 4 пъти, а не с две. Подобни несъответствия се наблюдават в ядрата на атомите на всички други химически елементи. Следователно атомните ядра не могат да се състоят само от протони.

През 1932 г. английският физик Дж. Чадуик открива нова елементарна частица - неутрон. Неутронът няма електрически заряд и масата му е малко по-голяма от масата на протона:

m n = 1.6749 ± 10 -27 kg.

Ядрата на атомите на всички химични елементи се състоят от протони и неутрони. Броят на протоните се нарича атомно число на химически елемент. Сумата от броя на протоните Z и броя на неутроните N се нарича масов номер и се обозначава с буквата А :

А = Z + N

Масовият номер А точно изразява масата на ядрото в атомните единици на маса (amu). Атомните ядра на всички атоми имат форма близка до формата на сферата. Радиусът на атомното ядро ​​нараства с нарастващия атомен брой на елемента и е 10 -15 ÷ 10 -14 m.

Точните измервания на атомните маси показват, че всички химически елементи имат изотопи - атоми със същия брой протони Z , но с различен брой N от неутрони в атомното ядро. За равен брой протони изотопните атоми имат същата структура от електронни черупки. Следователно, те са атоми на един химичен елемент и имат едни и същи химически свойства. Изотопът X, съдържащ Z протони в ядрото и имащ масов номер А, се обозначава като: ,

‡ Зареждане ...

Между подобните заредени протони в атомните ядра действат реактивните сили на Кулумб. На разстояние от порядъка на 10-14 м, тези сили са много големи, но протоните не се разпръскват в противоположни посоки. Следователно, сред протоните, освен силите на отблъскване на Кулон, силите на другата физическа природа действат като сили на привличане. Тези сили се наричат ядрени сили .

Ядрените сили на разстояние ~ 1,5 × 10-15 м значително надвишават силите на отблъскване на Кулумб, но намаляват много бързо с увеличаване на разстоянието. На разстояния от порядъка на атомния радиус действието на ядрените сили е незначително в сравнение с действието на електромагнитните сили между протоните.

Ядрените привличащи сили действат равномерно между два протона, два неутрона или между протон и неутрон. Същата способност на протоните и неутроните до ядрено взаимодействие е основата, която ги разглежда като две състояния на една частица


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | | 45 | 46 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.009 сек.)