Случайна страница
За проекта
Полезни връзки
Свържете се с нас
Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Електрически диполен момент и насочен съединител

Прочетете още:
  1. Б. Зависимост на индивидуалните действия за посрещане на необходимостта от конкретни стоки (обективна точка)
  2. I. Организационен момент
  3. II.5.2. Свързване на температурния блок
  4. III. Реклама и връзки с обществеността в търговската сфера.
  5. PR - връзки с обществеността
  6. V. Деца - Съзнателно изразяване на себе си, деца, творчество, игри, любов
  7. А). Във всеки клон, напрежението и заряд на капацитет съхраняват в момента на комутация тези стойности, които те са имали преди комутация, и впоследствие се променят,
  8. А. Разликата в големината на стойността на нуждите от индивидуално удовлетворение (субективен момент)
  9. Prosolar PV Hybrid хибриден фотоелектрически инвертор с мощност 3 кВт
  10. Дейността на възприятието и стойността на обратната връзка
  11. Акушерските обезщетения се състоят от четири точки.
  12. Анализ на връзката между актива и пасива на баланса

Химическата връзка се характеризира с определена пространствена ориентация.

Ако диатомичните молекули са винаги линейни, тогава формите на полиатомични молекули могат да бъдат различни. Така, триатомните молекули от типа АВ2 са едновременно линейни (С02, HgCl2) и ъглови (H2O, SO2, H2S). Пространствената структура може да бъде открита чрез различни методи, например, изследването на ротационните спектри на молекулите в далечния инфрачервен регион, определянето на електрическите моменти на диполите,

Електрическият момент на дипола е мярка за полярността на молекулата. Между взаимодействащите атоми, които се различават по отношение на електронетрактивността, възникват полярни връзки. В резултат на изместването на електронната плътност към по-енергийно-неутрален партньор, "центровете на тежестта" на положителните и отрицателните заряди са разделени и се появява дипол , който е система от две равни и противоположни заряди d + и d ~ на определено разстояние l (дължина на дипол) един от друг. Диполът се изразява чрез електрическия момент на дипола m, който е продукт на заряда d с дължина на дипола l : m = d × l .

Например, структурата на линейна СОг молекула може да бъде представена както следва:

Посоката на електрическия момент на дипола обикновено се взема от отрицателния към положителния полюс на дипола. Класически пример за дипол е ъгловата молекула на водата, в която електрическите моменти на дипола на всяка връзка О-Н са 5.2 × 10-29 Cl × m, а електрическият диполен момент на молекулата на водата като цяло е 6.07 × 10 -29 Cl × m Следователно, електрическите моменти на свързващия дипол се добавят геометрично и връзките О-Н трябва да бъдат насочени под ъгъл 105 ° един към друг (Фигура 1.3). Така съществуването на електрически моменти на диполи в молекулите и тяхната величина се определят от пространствената ориентация на химичната връзка.

Фиг. 1.3. Електрическият момент на дипол в молекула вода

По този начин основните характеристики на химическата връзка могат да бъдат приписани.

∙ Намаляване на общата енергия на дву- или полиатомична система в сравнение с общата енергия на изолираните частици, от които се образува тази система;

∙ Преразпределение на електронната плътност в областта на химичната връзка в сравнение с просто насложените електронни плътности на несвързани атоми по-близо до разстоянието на връзката.



Основните видове химична връзка включват йонни, ковалентни и метални връзки. В допълнение, между молекулите се появява водородна химическа връзка и се появяват взаимодействия на van der Waals (Фигура 1.4.).


1 | 2 | 3 | 4 | | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.006 сек.)