Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Електронни черупки

Прочетете още:
  1. АТОМНА ФИЗИКА. МНОГО ЕЛЕКТРОННИ АТОМИ.
  2. Вредни и опасни фактори на производствената среда в помещения, в които се използва модерно компютърно оборудване, телекомуникационни мрежи и различни електронни устройства.
  3. ГЛАВА 14. ЕЛЕКТРОННИ ПАРИ
  4. Техниката на лекцията на темата "технол. цифрови изчисления (електронни таблици) в основния курс по компютърни науки.
  5. Елементи Символи Електронни формули
  6. Препратки към допълнителни материали (печатни и електронни ресурси)
  7. Тема "Електронни генератори"
  8. ТЕМА: "Електронни токоизправители"
  9. Технически и електронни средства
  10. Какво представляват електронните пари?
  11. Електронни документи и уеб
  12. Конфигурации на електронни елементи

И така - как да обясним периодичността на свойствата на атомите?

Сега използваме модела, според който електронът се движи в атом в кръгова орбита около ядрото. Тези орбити са разположени в атома не хаотично, а не всички купчини, но са групирани в "черупки". Всяка обвивка може да съдържа само определена максимална орбита. Първата черупка се обозначава с буквата "К" и може да съдържа само два електрона (или, което е едно и също нещо, две орбити, защото всеки еленер се движи около ядрото на орбита). Вторият - "Л" - 8. Третият - "М" - също 8. Четвъртият и петият - 18. Шестият и седмият - 32 всеки.

Така че: всеки електрон е поставен в своята орбита. Една електронна черупка съчетава няколко близко разположени орбити. "Шел" и "орбита" са различни понятия. Едната черупка се състои от няколко орбита. "Шел" е съвместен термин, грубо, тъй като терминът "гори" се отнася до няколко дървета.

Отворете масата на Менделеев, за да го направите по-удобно да следвате текста. Вземаме атома на хелий. В сърцевината й има два протона и трябва да има два електрона около ядрото. Това означава, че първата електронна обвивка на хелий е напълно запълнена. Този елемент ще бъде химически много пасивен, тъй като той "не се нуждае от нищо" - всичко е изпълнено с него и нито вземете електрона, нито добавете. Хелият се отнася до "инертни газове". Думата "инертен" просто подчертава, че е изключително трудно да се направят такива газове да влизат в химически реакции.

Нека да добавим протона към хелий - литий ще се окаже. И литият има три електрона, а на първата черупка може да има само две. Така че на втората обвивка на литий се поставя един електронен елемент. Този външен електронен е свързан с ядрото на атома, което е много по-слабо от първите две, просто защото два отрицателно заредени електрона са поставени между него и положително зареденото ядро, което действа като щит. Ето защо, литий може лесно да се откаже от своя трети електронен, т.е. той лесно влиза в химически реакции.

Ако добавим още седем протона към литиевото ядро, ще получим елемент от неонови с атомно число 10. Лесно е да видим, че 10 = 2 + 8, а втората обвивка съдържа в себе си само максимум 8 електрона. Това означава, че неон, подобно на хелий, е напълно инертен, не влиза в химически реакции - първите му две електронни черупки са напълно запълнени.



Следващият елемент след неон е натрият, който вече разгледахме, а по-рано със серийния номер 11. Това означава, че отново има само един електрон върху външната, сега трета черупка. Но в химическите реакции, преди всичко, тези много външни електрони са включени, защото те са най-слабите от всички останали свързани с ядрото. Например, този единадесети електронен елемент в натриевия атом е защитен от ядрото от две черупки от електрони и разстоянието до ядрото става по-голямо и силата, с която се привличат противоположните електрически заряди, е обратно пропорционална дори на разстоянието, а не на разстоянието, и квадрата на разстоянието между тях! Следователно, когато електронът се отстранява от ядрото, силата на електрическото му привличане се отслабва много бързо и екраниращият ефект на други електрони, намиращи се между най-външния електронен и ядрото, става все по-значим.

Тъй като външните електронни черупки определят природата на химичните реакции, не е изненадващо, че всички елементи, които имат същия брой електрони във външната обвивка, се държат много по подобен начин при химическите реакции.

Така се обяснява периодичността на свойствата на елементите. Ядрата растат линейно, един протон след друг, но електроните се намират върху черупките, а когато една черупка е напълно напълнена, пълненето на нова обвивка започва и всички химични свойства преминават в кръг и всеки период в периодичната таблица започва с алкален метал и завършва инертен газ.

Външните обвивки на алкалните метали - литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (SC) и Франция (Fr) съдържат един електронен слой. Напротив, в халогенните атоми: флуор (F), хлор (хлор), бром (Br), йод (I) и astat (At) има само един електронен елемент на външната обвивка. целта на пълненето на черупката е толкова близка!), че те са с голям ентусиазъм, надделявайки - къде да открадне електрона. Тъй като искат да закопчаят електрона толкова силно, те постигат свойствата си в сблъсъци с почти всеки друг атом - те изваждат електроната, превръщат се в отрицателно зареден йон и след това, привлечени от силата на електрическото привличане, влизат в химическа реакция. Ето защо в свободна форма халогени не се срещат в природата, а само под формата на химически съединения.

‡ Зареждане ...

Сега разбираме конструкцията на масата на Менделеев: на първия ред (тези линии се наричат ​​"периоди" два елемента, тъй като първата обвивка съдържа само два електрона.) Във втория и третия период има 8 елемента. Четвъртият и петият период съдържат 18 елемента. седем - до 32.

Човек може да попита - колко електрони са поставени на осмата черупка? И на деветия? Отговорът на този въпрос не е трудно да се получи, но този отговор няма голямо практическо значение само защото атоми с толкова голям брой нуклеони в ядрото и такова количество електрони далеч от ядрото просто не съществуват в природата. В лабораторията можете да получите някои от тях и това е направено, но те са изключително нестабилни и се разпадат мигновено в по-леки елементи. Те се разпадат толкова бързо, че дори не може да се изследват физическите им свойства. Независимо от това, физиците се надяват, че в крайна сметка ще успеят с някакво трудно устройство да създадат някои елементи, които завършват седмия период и съставят осмият, така че дори изобретяваха временни "технически" имена. Така че елементът, започващ осмия период, се нарича "непосветени", а халогенът от седмия период все още се нарича "ununseptium". Когато могат да бъдат синтезирани, те, разбира се, ще получат по-красиви имена.

Има изключение от правилото: водородът има само един електронен елемент върху външната обвивка, но не е алкална и със сигурност не е метал. Това се обяснява с факта, че един електронен е много близо до ядрото и не е защитен от други електрони, т.е. връзката му с ядрото е много по-силна от тази на алкалните метали. Следователно, неговите химични свойства също са особени и доста близки до свойствата на инертните газове - само един изгорен хищник, супер силният електронегативен флуор може значително да привлече електрона на водородния атом в неговата посока при нормални условия. За да може водородът да реагира с други вещества, са необходими специални условия, като повишена температура и др.

По същата причина, ununseptium и ununion вероятно ще имат свойства, които са много различни от свойствата на халогени и алкални метали - те са твърде различни от двете.

Всъщност устройството на електронните черупки е много по-сложно и тогава ще се върнем към тази тема и ще научим за съществуването на s, p, d, f и g-shells с различни пространствени конфигурации, но повече по-късно.

- Лепкави молекули. Водородна връзка.

Молекулата е най-малката частица от вещество, което носи химическите си свойства. Състои се от два или повече атома, има определена структура на подреждането на тези атоми. Например, можем да разделим солта на по-малки частици, докато достигнем една двойка Na + Cl. Тази двойка ще има всички обичайни химически свойства на солта, но ако я разчупим - отделни атоми на натрий и хлор ще престанат да притежават химическите свойства на солта, те няма да се присъединят самостоятелно към същите реакции като NaCl.

Атомът на флуор, без значение колко е гладен, не може напълно да вземе електрона от водород - той само го измества много в посоката му. Електронът, грубо казано, става по-близо до центъра на атома на флуор, отколкото до центъра на водородния атом.

Това означава, че ако начертаете въображаема линия през центъра на молекулата на флуороводорода (HF), тогава флуоридната част ще има отрицателен заряд, а от страната на водорода - равна на положителната. Този феномен се казва, че е силно " полярен " в молекулата на флуороводорода.

Почти същото може да се каже за водните молекули (Н20) и амоняка (NH3). Такива молекули имат позитивно и отрицателно заредени полюси. Какво се случва, ако положително зареденият край на една молекула се доближи до отрицателно заредения край на другия? Те, разбира се, ще бъдат привлечени един към друг, сякаш ще се придържат заедно.

Не виждаме подобен ефект например в молекулата H2S (въпреки факта, че структурата му е подобна на водната молекула) - просто защото сярата не е толкова силен елемент на електронегрегация като кислорода и не може значително да измести електрона , който принадлежи към водород. Следователно H 2 S не е много полярен.

Водородният атом във водната молекула граничи с кислороден атом от същата молекула. Но тази молекула, поради своята полярност, се свързва с друга водна молекула, разгърната така, че нейната отрицателно заредена страна докосва позитивно заредената страна на първата молекула. И това означава, че съседната молекула ще бъде разположена така, че атомът на кислорода на втората молекула да се свързва с водородния атом на първата молекула. По този начин водородният атом е "захванат" между два кислородни атома - един от неговия и един от съседните молекули, и тази връзка, поради която водните молекули изглежда да се придържат заедно, се нарича " водород ". Водородната връзка е един от видовете химически връзки.

Водородната връзка е по-слаба от обичайната химическа връзка двадесет пъти, но нейното присъствие оказва огромно влияние върху нашия живот. Тъй като водните молекули "се слепват" по горния начин, са необходими много по-високи температури, за да се разделят един от друг, отколкото ако молекулите са неполярни. Ако не е имало този ефект, свързвайки водните молекули заедно, водата ще кипне при температура минус 70 градуса! Какво щеше да бъде животът тогава, ако въобще беше? Поради увеличената "лепкавост" на молекулите, водата може да абсорбира толкова топлина, колкото температурата се повишава до всяка степен, тъй като нейните молекули са тясно свързани и те трудно се "люлеят", което е трудно да се повиши температурата на водата. Това означава, че ако водата се нагрява дълго време, молекулите й ще започнат да се люлеят малко повече, т.е. температурата на водата се покачва много бавно, така че океанът се загрява много по-бавно от земята под слънчевите лъчи.

Вярно е, че обратното е вярно - водата може да даде много топлина, когато температурата падне, т.е. ако водата се охлади само леко, тя ще даде много топлина на околната атмосфера, толкова, колкото е необходимо за загряване на водата.

Ето защо, ние казваме, че водата има изключително висока " топлинна мощност ", т.е., се държи като огромна термо-гъба. Тя отнема и отделя повече топлина от всяко друго вещество при същата промяна на температурата и се охлажда по-бавно, като работи като термостат, който поддържа мекия климат на Земята.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.052 сек.)