Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Ентропия. Принципът на минималното производство на енергия

Прочетете още:
  1. I. Структурни принципи
  2. II. Принципи на процеса
  3. II. Принципи на средновековната философия.
  4. II. СВЕТОВНОТО РАВНИЩЕ НА МЕЖДУКУЛТУРНИТЕ СЪОБЩЕНИЯ ОТНОСНО ПРИНЦИПИТЕ НА ПОЛИТИЧЕСКАТА ПРАВОСЪДИЕ
  5. II. ЦЕЛИ, ЦЕЛИ И ПРИНЦИПИ НА ДЕЙНОСТТА НА ПЪТЯ
  6. II.4. Принципи на монархическия ред
  7. III. Принципът на удоволствието
  8. III. Принципи на крайния резултат
  9. III. Принципи на крайния резултат.
  10. IV. Принципът на реалността
  11. S.9. Организация на дизайна на подготовката на продукцията в предприятието
  12. V. Според функционалния принцип.

Ентропията (от гръцката êντροπία - завой, трансформация) - тази функция се използва в много науки. В термодинамиката концепцията за ентропията е въведена за първи път от Клаузий през 1865 г., за да се определи мярката за необратимо разсейване на енергия, мярка за отклонението на реалния процес от идеалния. Промяната се установява като съотношението на подадената топлина към системата към абсолютната температура

Клаузий получи следните разпоредби, които приемаме без доказателство:

а) ентропията на система, състояща се от няколко тела, е равна на сумата от ентропиите на тези тела.

б) ако се появят необратими процеси в изолирана система, тогава ентропията се увеличава.

в) ентропията на изолирана система не може да намалява при никакви процеси.

Математически тези изрази са написани под формата на неравенството на Клаузий:

,

Макар да беше само въпрос на промяна на ентропията. Nerst показа възможността за определяне на абсолютната стойност на ентропията, поне за една температура. Теоремата на Нерст (третият закон за термодинамиката) казва, че когато абсолютната температура има тенденция към нула, ентропията на всяко тяло също има тенденция към нула:

,

Обсъжданите по-горе въпроси се отнасят главно до равновесни процеси или до процеси, водещи до равновесни състояния. Истинските процеси и състояния в природата и технологията обаче са неравновесие и много системи са отворени. Тези процеси и системи се разглеждат в неравновесна термодинамика.

По същия начин, както в равновесната термодинамика, състоянието на равновесие е специално състояние, така че стационарните състояния играят специална роля в неравновесното състояние.

Въпреки факта, че в стационарно състояние необратимите процеси, протичащи в системата, повишават ентропията, ентропията на системата не се променя. Как да разберем това противоречие?

Prigogine посочи изключителната стойност на дадена функция, формулирайки принципа на минимално производство на ентропията : в стационарното състояние на системата, скоростта на възникване на ентропията поради необратими процеси има минимална стойност при определени външни условия, които пречат на системата да постигне равновесно състояние (dS / dt> 0 и минимално)



Съгласно този принцип в системата за стационарно състояние вътрешните неравновесни процеси протичат по такъв начин, че нарастването на ентропията за секунда е минимално. Това означава, че системата, дължаща се на вътрешни необратими процеси, не може да излезе от стационарно състояние. Така че, ако поради малки отклонения (колебания) системата е малко и се отклонява от стационарното състояние, тогава тенденцията на вътрешните процеси за намаляване на dS / dt ще върне системата отново в това състояние.

Трябва да се отбележи, че това е вярно за дадени и постоянни външни условия. Когато външното влияние (потоците на входящите и изходящите системи) се промени, системата оставя едно стационарно състояние и преминава към друго, ако новите външни условия продължават своевременно.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |


Когато използвате този материал, публикувайте връзка към Студалл.Орг (0.01 сек.)