Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Енергийните нива на атомите

Прочетете още:
  1. VI. Биоенергетични принципи на аналитичната терапия
  2. Билет 12. Предмет на социалната философия. Нива на анализ на връзките с обществеността
  3. Номер на билета 1 Концепцията за светоглед, основните му сфери, нива и типове.
  4. Биоенергетични основи на живота
  5. Биоенергетични упражнения за установяване на връзка със земята
  6. Валенция и степен на окисление на атомите в някои съединения
  7. Видове групи и нива на тяхното развитие
  8. Видове и нива на управление на предприятието
  9. Водородни атоми. Енергийни нива. Квантови числа.
  10. Възможностите на егрегора са енергични и информативни
  11. Въпрос: Правна култура: концепция, нива, видове, функции.
  12. Водноелектрическа, горска, агроклиматична, развлекателни ресурси

Енергията на електрона в стационарна орбита се нарича енергийно ниво на атома (енергийно ниво). Тъй като квантовото число нараства, енергията на атома се увеличава и за n® ¥, E®0.

Фигура 29.


Нивата на общата енергия на водородния атом са показани на Фиг.

С нарастването на квантовото число се увеличава разстоянието (радиусът на орбитата, по който се движи електронът), а общата и потенциалната енергия са с нулева стойност. Кинетичната енергия също има тенденция към нула, а регионът E> 0 съответства на състоянието на свободен електронен.

В допълнение към основното квантово число n = 1,2,3 ... състоянието на атома се характеризира с орбитал ℓ = 0,1,2, ... n-1, който определя формата на орбитата магнитна m 1 = -1, ..., -1,0, + 1, ..., + 1 (ориентация на орбитата в пространството), магнитен въртеж m s = -1/2; +1/2 (правилното въртене на електрона в атома). Тоест, за същия главен квантов номер има множество електронни състояния (енергийни състояния), чието разпределение отговаря на два принципа :

1. В атома състоянието на всички електрони е различно, т.е. не могат да съществуват електрони, имащи същата комбинация от квантови числа ( принцип на изключване ), инсталиран през 1925 г. от швейцарския физик V.Pauli .

2. Разпределението на електроните в атома трябва да съответства на минималната енергия на атома ( принципа на минималната енергия ).

Общият брой на електроните в атома се определя от заряда на неговото ядро, изразено като елементарен заряд. В един атом с минимална енергия (без изненада), електроните запълват най-близките до ядровите слоеве, които имат n черупки (от 0 до n-1) с определен брой електрони във всяка от тях.

Изграждането на тази теория стана възможно благодарение на внимателно изследване на емисионните спектри на различни газове (емисионни спектри на атомите), в резултат на което бяха открити спектрални линии, разположени според определена редовност. Например във водороден атом тази регулярност се определя от формулата на Balmer-Rydberg

,

където R = me 2 / 8e 2 h 2 = 3,28985 · 10 15 s -1 ≈ 3,29 · 10 15 s -1 е константата на Rydberg, n и n 0 са квантовите числа, съответстващи на първоначалната (преди емисията) и крайната (след излъчване) на енергийните състояния на атома.



Когато един електрон се движи от една неподвижна орбита в друга (близо до ядрото), атомът излъчва квантова енергия, равна на разликата между енергиите на атома преди и след радиацията

,

В спектъра можем да различим групи от линии, които са наречени спектрални серии. Всяка серия съответства на преходите на възбудения атом до същото енергийно ниво (Фигура 30)

Лиман серията се намира в ултравиолетовата част на спектъра. Тя се формира в резултат на прехода на електроните от горните енергийни нива към основното енергийно ниво (n = 1). Интензитетът се увеличава с намаляваща дължина на вълната.

Серията Balmer е в видимата и близка до ултравиолетовите области на спектъра. Той е открит през 1885 г. от швейцарския физик Balmer и всъщност е началото на изграждането на квантовата теория за атома.

Серията Paschen е в инфрачервения регион на спектъра. Това се случва, когато електроните се придвижват до третото енергийно ниво.

Фигура 30.

Съществуват и други серии, но спектърът е ограничен, тъй като енергийните нива на един атом се доближават до по-големия квантов брой и вероятността за преход между тях е малка, така че практически не се наблюдават.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.007 сек.)