Автоматизация Автоматизация Архитектура Астрономия Одит Биология Счетоводство Военна наука Генетика География Геология Държавна къща Друга журналистика и средства за масова информация Изкуство Чужди езици Компютърни науки История Компютри Компютри Кулинарна култура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Механика Механика Мениджмънт Метал и заваръчна механика Музика Население Образование Безопасност на живота Охрана на труда Педагогика Политика Право инструмент за програмиране производство Industries Психология P Дио Религия Източници Communication Социология на спорта стандартизация Строителство Технологии Търговия Туризъм Физика Физиология Философия Финанси Химически съоръжения Tsennoobrazovanie скициране Екология иконометрия Икономика Електроника Yurispundenktsiya

Отговори на пробите

Прочетете още:
  1. След като завършите задачите, проверете резултатите със стандартните отговори.
  2. Договорът за безплатно ползване на апартамента (извадка с обяснения)
  3. Защо да получите патент за изобретение, полезен модел, промишлен дизайн?
  4. За всяка задача от Част А са дадени няколко отговора, от които само един е вярно. Изберете правилния отговор, по ваше мнение, напишете го в листа с отговори. Например: 1. а
  5. Примерно изпълнение на окончателната тестова работа
  6. Изпълнение на примерни задачи за управление.
  7. Извадка от извършената работа по инженерни и геоложки проучвания
  8. Пример за вписване в работната книга
  9. ВЗЕМАНЕ НА ПИСМЕНИТЕ ПРИЛОЖЕНИЯ
  10. Примерна анотация
  11. Примерна регистрация на работа

1. Сулфид (Н2S): H-S-H

В молекулата има две единични връзки: две сигматични връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

D EO = | EO S - EO H | = | 2,5 - 2,1 | = 0.4 <1.7

Двуелектричният облак на свързващата връзка се премества към серния атом, защото тя има най-голяма стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е сяра: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 или за нивото на валентност:

... 3s 2 3p 4 3d 0 в нормално състояние

(2 недвоени електрони)

... 3s 2 3p 3 3d 1 в първото си възбудено състояние

(4 недвоени електрони)

... 3s 2 3p 3 3d 2

в 2-рото си вълнувано състояние:

(6 недвоени електрони)

В тази молекула сярата образува две връзки, т.е. е в нормално състояние, не съществуват pi връзки, а s, p, p, p орбиталите участват в хибридизацията, следователно хибридизационният тип е sp3.

Само две хибридни орбитални форми облигации, а две орбитални са несвързани,

Следователно, геометричната конфигурация на молекулата е ъглова.

Молекулата е полярна, защото броят на облигациите (2) не е равен на броя на сярата (6).

Интермолекулното взаимодействие е ориентирано.

2. Сяров диоксид (SO2): О = S = О

В молекула има две двойни връзки, две сигматични връзки и 2 pi връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

D EO = | EO O - EO S | = | 3,5 - 2,5 | = 1.0 <1.7

Двуелектричният облак на свързващата връзка се измества към кислородния атом, защото тя има най-голяма стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е сяра: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 или за нивото на валентност:

... 3s 2 3p 4 3d 0 в нормално състояние

(2 недвоени електрони)

... 3s 2 3p 3 3d 1 в първото си възбудено състояние

(4 недвоени електрони)

... 3s 2 3p 3 3d 2 в 2- вото си възбудено състояние:

(6 недвоени електрони)

В тази молекула сярата образува четири връзки, т.е. е в първата си развълнувана

състоянието, има две пи-връзки и s, p, p орбиталите участват в хибридизацията, защото

d-орбитал и един р-орбитал се използват за образуване на pi-връзки и участват в хибридизацията

следователно, типът на хибридизация не е sp2.



Само два хибридни орбитала образуват връзки и един хибриден орбитал

Следователно, геометричната конфигурация на молекулата е ъглова.

Молекулата е полярна, защото броят на облигациите (4) не е равен на броя на сярата (6).

Интермолекулното взаимодействие е ориентирано.

3. Амоняк (NH3): H-N-H

|

Н

В молекулата има три единични връзки, три сигматични връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

Δ EO = | EO N - EO H | = | 3,0 - 2,1 | = 0.9 <1.7

Двуелектричният облак на свързващата връзка се измества към азотния атом, защото тя има най-голяма стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е азот: 1s 2 2s 2 2p 3 или за нивото на валентност:

... .2s 2 2p 3 в основното си състояние:

(3 недвоени електрони)

В азота няма възбудено състояние.

В тази молекула азотът образува три връзки, т.е. е в нормално състояние, не съществуват pi връзки, а s, p, p, p орбиталите участват в хибридизацията, следователно хибридизационният тип е sp3.

Само три хибридни орбитални форми облигации, а една орбитална не е свързана,

следователно, геометричната конфигурация на молекулата е пирамидална.

Молекулата е полярна, защото броят на връзките (3) не е равен на броя на азотната група (5).

Интермолекулното взаимодействие е ориентирано.

4. Метан (СН4):

Н

|

Н-С - Н

|

Н

В молекулата има четири единични връзки: четири сигматични връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

ÀO = ЭО C - ЭО Н | = | 2,5 - 2,1 | = 0.4 <1.7

Двуелектричният облак на свързващата връзка се премества към въглеродния атом, защото тя има най-голяма стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е въглерод: 1s 2 2s 2 2p 2 или за нивото на валентност:

... 2s 2 2p 2 в основното си състояние:

(2 недвоени електрони)

‡ Зареждане ...

... .2s 1 2p 3 в неговото възбудено състояние:

(4 недвоени електрони)

В тази молекула въглеродът образува четири връзки, т.е. е в разбудено състояние, няма пи връзки и s, p, p, p орбитали участват в хибридизацията, следователно хибридизационният тип е sp3.

Всичките четири хибридни орбитала образуват облигации, следователно геометрични

конфигурацията на молекулата е четиристранна.

Молекулата е неполярна, защото броят на облигациите (4) е равен на броя на въглеродната група (4).

Интермолекулярно взаимодействие - дисперсия.

5. Хлороформ (СНС13): С1

|

Н -С - Cl

|

Cl

В молекулата има четири единични връзки: четири сигматични връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

ÀO = ЭО C - ЭО Н | = | 2,5 - 2,1 | = 0.4 <1.7

Δ EO = | EO C - EO Cl | = | 2.5 - 3.0 | = 0.5 <1.7

Двуелектричният свързващ облак на връзката С-Н се премества към въглеродния атом, защото той има най-високата стойност на ЕО и връзката С-С1 се премества към хлорния атом, защото има най-високата стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е въглерод: 1s 2 2s 2 2p 2 или за нивото на валентност:

... 2s 2 2p 2 в основното си състояние:

(2 недвоени електрони)

... .2s 1 2p 3 в неговото възбудено състояние:

(4 недвоени електрони)

В тази молекула въглеродът образува четири връзки, т.е. е в разбудено състояние, няма пи връзки и s, p, p, p орбитали участват в хибридизацията, следователно хибридизационният тип е sp3.

И четирите хибридни орбитални форми образуват връзки, следователно, геометрични

конфигурацията на молекулата е четиристранна.

Молекулата е полярна, защото въпреки че броят на облигациите (4) е равен на броя на въглеродната група (4), но

въглерод образува връзки с атоми от различни типове: три връзки с хлорни атоми и една връзка с

водороден атом. 8

Интермолекулното взаимодействие е ориентирано.

6. Фосфорен оксид (v) (Р2О5): О = Р-О-Р = О

|| ||

OO

В молекулата има два централни фосфорни атома, така че ще разгледаме

фрагмент на молекулата О = Р - О

||

О

В молекулния фрагмент, две двойни връзки и една единична връзка: 3 сигматични връзки и

2 пи-връзки.

Ковалентни полярни връзки (тъй като те се образуват от атоми от различни неметали)

Δ EO = | ЭО Р - ЭО О | = | 2,1 - 3,5 | = 1.4 <1.7

Двуелектричният облак на свързващата връзка се измества към кислородния атом, защото тя има най-голяма стойност на ЕО.

Централният атом в тази молекула е фосфор: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 или за нивото на валентност:

... 3s 2 3p 3 3d 0 в нормално състояние

(3 недвоени електрони)

... 3s 3p 3 3d 1 в своето възбудено състояние

(5 недвоени електрони)

В тази молекула фосфорът образува пет връзки, т.е. е в развълнуван

състоянието, има две пи-връзки и s, p, p орбиталите участват в хибридизацията, защото

d-орбитал и един р-орбитал се използват за образуване на pi-връзки и участват в хибридизацията

следователно, типът на хибридизация не е sp2.

И трите хибридни орбитални форми облигации, оттук и геометричните

конфигурацията на молекулата е триъгълна.

Молекулата е неполярна, защото има два симетрични фрагмента, във всеки от които

броят на облигациите (5) е равен на броя на фосфорната група (5).

Интермолекулярно взаимодействие - дисперсия.

Хлор: С1-С1

В една молекула има една единствена връзка, една сигма е връзка.

Ковалентната връзка е неполярна (защото се образува от атомите на един неметален),

D EO = EO С1 - EO С1 = 3.0 - 3.0 = 0

Централният атом в тази молекула е хлорът: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 или за нивото на валентност:

... 3s 2 3p 5 3d 0 в нормално състояние

(1 недвоен електронен)

... 3s 2 3p 4 3d 1 в първото си възбудено състояние

(3 недвоени електрони)

... 3s 2 3p 3 3d 2 в 2- вото си възбудено състояние:

(5 недвоени електрони)

... 3s 1 3p 3 3d 3 в 3то си възбудено състояние:

(7 недвоени електрони)

В тази молекула всеки хлорен атом образува една връзка, т.е. е в нормално състояние, всеки хлорен атом е централен, така че няма хибридизация.

Молекулата е неполярна.

Интермолекулярно взаимодействие - дисперсия.

СПРАВКА

1. Glinka NL Основна химия. Москва: Интеграл-Прес, 2002 г. 727s.

2. Glinka N.L. Задачи и упражнения по обща химия: Proc. ръководство за

университети / NL Glinka; Москва: Интеграл-Прес, 2006 г. 240с.

3. Korovin N.V. Общи химия, М.: VSh., 2007.556с.

4. Суворов АВ, Николски АБ .. Въпроси и проблеми на общата химия. Проф. Химиздат,

2002 - 304s.


1 | 2 | | 3 |


Когато използвате този материал, свържете се със bseen2.biz (0.091 сек.)